Question

下列说法中正确的是（  ）

A、Na₂S₂O₃＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动

B、若在恒容容器中发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动

C、在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示

D、若在恒压容器中发生反应：2SO₃2SO₂＋O₂，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示

Answer

D

【解析】

试题分析：A、加热提高了分子的活化能，反应速率加快，和反应热的大小无关，A错误；B、反应N2＋3H22NH3是气体体积减小的反应，充入适量He，压强增大，但反应物的浓度不变，平衡不移动，B错误；C、加入催化剂，反应速率增大，a、b的反应速率不等，C错误；D、反应是一个气体体积增大的反应，加入He，使压强减小，正逆反应速率均减小，与图象符合，D正确，答案选D。

【考点定位】本题考查了化学反应速率的影响因素及其应用

【名师点晴】（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。

（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：

①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。

②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。