Question

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）ΔH＜0，相关数据如下表所示：ΔH＜0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol A2、3mol B2	2mol AB3	2mol AB3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K＝	K甲	K乙	K丙
平衡时AB3的浓度/mol·L^－^1	c甲	c乙	c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L^－^1·min^－^1	v甲	v乙	v丙

下列说法正确的是          （  ）

A、v_甲＝v_丙       B、c_乙＞c_甲         C、V_甲＞V_丙            D、K_乙＜K_丙

Answer

B

【解析】

试题分析：A、丙保持恒压，AB3分解压强增大，则丙中容器体积增大，甲保持恒容，则甲中压强大于丙，压强越大，物质的浓度就越高，反应速率就越快。所以反应速率是v甲＞v丙，A错误； B、甲容器中温度高于乙，由于升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以温度高不利于AB3的生成，则c乙＞c甲，B正确；C、正反应是体积减小的可逆反应，甲保持恒容条件；丙保持恒压，AB3分解使体现压强增大，所以容器容积要增大，则V甲＜V丙，C错误；D、AB3分解是吸热反应，乙保持绝热，温度降低。丙保持恒温，温度高于乙，温度高有利于AB3分解，即AB3浓度小于乙容器中AB3浓度，则K乙＞K丙，D错误，答案选B。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响