某恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是( )
A、Z和W在该条件下均为非气态
B、t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的
平均摩尔质量不可能相等
C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则 t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D、若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
相同温度下,体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是( )
A、容器①中达到平衡时,Y2的转化率为50%
B、Q=27.78 kJ
C、相同温度下;起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3;反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D、容器①、②中反应的平衡常数相等,K=
某研究性学习小组将下列装置如图连接,D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。下列说法不正确的是 ( )
A、电源B 极的名称是负极
B、甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4
C、设电解质溶液过量,则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1
D、设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml,当乙池所产生气体的体积为4.48L(标准状况)时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0,相关数据如下表所示:ΔH<0,相关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1mol A2、3mol B2 | 2mol AB3 | 2mol AB3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时AB3的浓度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是 ( )
A、v甲=v丙 B、c乙>c甲 C、V甲>V丙 D、K乙<K丙
室温下,向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A、向NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B、向Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)= [c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
C、向CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
D、向NH4Cl溶液中通入NH3:c(NH4+)< c(Cl-)
下列说法中正确的是( )
A、Na2S2O3+2HCl==2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应,加热使平衡向正反应方向移动
B、若在恒容容器中发生反应:N2+3H22NH3,达到平衡后再充入适量He,由于压强增大,化学平衡向正反应方向移动
C、在合成氨反应中,其他条件相同时,在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示
D、若在恒压容器中发生反应:2SO32SO2+O2,达到平衡后再充入适量He,其速率—时间图像可用图二表示