我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）
A、腐蚀过程中，负极是a
B、正极反应是 O2 + 4e－ +2H2O = 4OH－
C、若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（标准状况）
D、环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓
某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)
X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ）
A、Z和W在该条件下均为非气态
B、t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的
平均摩尔质量不可能相等
C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则 t1～t2时间段与t3时刻后的
X浓度不相等
D、若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是（ ）
A、容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B、Q=27.78 kJ
C、相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是 （ ）
A、电源B 极的名称是负极
B、甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+Fe
Cu+ FeSO4
C、设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1
D、设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2（g
）+3B2（g）
2AB3（g）ΔH＜0，相关数据如下表所示：ΔH＜0，相关数据如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1mol A2、3mol B2 | 2mol | 2mol AB3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K＝ | K甲 | K乙 | K |
平衡时AB3的浓度/mol·L－1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时AB3的反应速率/mol·L－1·min－1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是 （ ）
A、v甲＝v丙 B、c乙＞c甲 C、V甲＞V丙 D、K乙＜K丙
室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A、向NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B、向Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)= [c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
C、向CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
D、向NH4Cl溶液中通入NH3：c(NH4＋)< c(Cl－)
