Question

部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4
电离平 衡常数 （25℃）	K=1.8×10^﹣^4	K=5.1×10^﹣^4	K1=9.1×10^﹣^8 K2=1.1×10^﹣^12	K1=1.23×10^﹣^2 K2=6.6×10^﹣^8	K1=5.4×10^﹣^2 K2=5.4×10^﹣^5

（1）请写出HNO₂的电离方程式                                           。

（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO^－、S^2－、HSO₃^－ 3种离子中，最难结合H⁺的是          。

（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO₂具有强氧化性，弱还原性。将HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：__________________。

（5）下列离子方程式书写正确的是             。

A．HNO₂ + HS^— == NO₂^—+ H₂S↑

B．2HCOOH+SO₃^2— == 2HCOO^—+H₂O+SO₂↑

C．H₂SO₃+2HCOO^— == 2HCOOH+SO₃^2—

D．H₂SO₃+ SO₃ ^2— == 2HSO₃^—

E．H₂C₂O₄+ NO₂^—== HC₂O₄^—+ HNO₂

（6）已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na₂CO₃和1mol NaHCO₃。往溶液中通入3mol CO₂气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：

Na₂CO_{3          _}。NaHCO₃       。

Answer

（1）HNO2 H+ ＋ NO2— (1分) （2）H2S (1分)； HSO3－ (1分)

（3）H2C2O4、HCOOH、HC2O4－ (1分) （4）2HNO2+H2S＝2H2O+2NO↑+S↓ (1分)

（5）DE (2分) （6）Na2CO3 0 mol， (2分) NaHCO3 6 mol (2分)

【解析】

试题分析：（1）亚硝酸溶液中存在电离平衡，所以亚硝酸是弱酸，亚硝酸电离生成氢离子和亚硝酸根离子，所以电离方程式为HNO2 H+ ＋ NO2—；

（2）相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，根据电离平衡常数知，酸性最弱的是H2S。酸越强相应的酸根越难结合氢离子，因此结合氢离子能力最弱的是HSO3－；

（3）酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，与碱反应越容易，根据酸的电离平衡常数知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、HC2O4－；

（4）HNO2和H2S生成沉淀和无色气体，无色气体遇空气立即变为红棕色，则该无色气体是NO，亚硝酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，所以硫化氢被亚硝酸氧化生成S单质，根据元素守恒知还生成水，该反应方程式为2HNO2+H2S＝2H2O+2NO↑+S↓；

（5）A．亚硝酸具有强氧化性，硫氢根离子具有还原性，二者能发生氧化还原反应，所以离子方程式为H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O，A错误；B．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子小于亚硫酸，所以甲酸和亚硫酸根离子反应生成甲酸根离子和亚硫酸氢根离子，离子方程式为HCOOH+SO32-═HCOO-+HSO3-，B错误；C．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，离子方程式为H2SO3+HCOO-═HCOOH+HSO3-，C错误；D．亚硫酸和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—，D正确；E.亚硝酸的酸性强于草酸氢根而小于草酸，因此草酸与亚硝酸根离子反应的离子方程式为H2C2O4+ NO2—== HC2O4—+ HNO2，E正确，答案选DE。

（6）2mol碳酸钠只能吸收2molCO2转化为4mol碳酸氢钠，剩余的1molCO2被NaX吸收生成HX和碳酸氢钠，因此反应后溶液中碳酸钠的物质的量是1mol，碳酸氢钠是6mol。

考点：考查电离平衡常数的应用