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如果规定:1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相同...

如果规定:1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相同,下列各项中发生变化的共有:①摩尔质量摩尔体积物质的量浓度溶解度质量百分数密度阿伏加德罗常数相对原子质量相对分子质量相对密度

A.3          B.4             C.5          D.6

 

D 【解析】 试题分析:把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12改为1/24,但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变,原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×1023),现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA),很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍,故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍(即2×6.02×1023)。①原子质量不变,但标准却由12C质量的1/12改为1/24,所以元素的相对原子质量变为原来的2倍,所以摩尔质量变为原来的2倍;②摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积,则摩尔体积也变为原来的2倍;③阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍,浓硫酸的物质的量浓度变为原来1/2倍;④溶解度只与质量有关系,溶解度不变;⑤质量百分数只与质量有关系,因此是不变;⑥密度是质量与体积的比值,密度不变;⑦根据以上分析可知阿伏加德罗常数变为原来的2倍;⑧根据以上分析可知相对原子质量变为原来的2倍;⑨根据以上分析可知相对分子质量变为原来的2倍;⑩相对密度是密度的比值,因此是不变的,答案选D。 考点:考查物质的量与浓度、气体摩尔体积等物理量之间的关系的判断  
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考点分析:
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a L Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2恰好使溶液中的SO42—离子完全沉淀如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,(已知NH4++OH- 满分5 manfen5.com NH3↑+H2O)则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)

A. 满分5 manfen5.com       B. 满分5 manfen5.com         C. 满分5 manfen5.com        D. 满分5 manfen5.com

 

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标准状况下将VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是

A.ρ=36.5c/(1000w)                   B.c=1000Vρ/(36.5V+22400)

C.V=22400w/[36.5(1-w)]               D.ρ=(36.5V+22400)c/V

 

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已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液             B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液

C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液            D.0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液

 

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将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小顺序正确的是

A.c(Ba2+)>c(OH)>c(Na+)>c(SO42-)    B.c(Na+)>c(OH)>c(Ba2+)>c(SO42-)

C.c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH)>c(SO42-)    D.c(OH)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(SO42-)

 

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下列有关实验操作中,正确的是

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道

C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

 

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