如果规定:1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相同,下列各项中发生变化的共有:①摩尔质量②摩尔体积③物质的量浓度④溶解度⑤质量百分数⑥密度⑦阿伏加德罗常数⑧相对原子质量⑨相对分子质量⑩相对密度
A.3 B.4 C.5 D.6
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42—离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,(已知NH4++OH- NH3↑+H2O)则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为
A. B. C. D.
标准状况下将VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是
A.ρ=36.5c/(1000w) B.c=1000Vρ/(36.5V+22400)
C.V=22400w/[36.5(1-w)] D.ρ=(36.5V+22400)c/V
已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液 B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液
C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液 D.0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液
将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小顺序正确的是
A.c(Ba2+)>c(OH-)>c(Na+)>c(SO42-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(Ba2+)>c(SO42-)
C.c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(SO42-) D.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(SO42-)
下列有关实验操作中,正确的是
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中