Question

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

I、 甲同学向1 mol·L^－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、 乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；

III、 丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是     ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为              。

（2）证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是                                。

（3）丁同学将所制得的Fe(OH)₃胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明                                      。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是                               。

Answer

（1）丙（2分）； FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（条件写成煮沸也可）

（2）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成（2分）（其他合理答案也可）

（3） ① Fe(OH)3胶粒带正电（2分）②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液（2分）。

【解析】

试题分析：（1）制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，因此丙同学正确，反应的方程式为FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

（2）胶体有一个特征，为丁达尔效应，故可以用来证明有Fe(OH)3胶体生成，即用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成。

（3）①负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，说明Fe(OH)3胶体越来越多，这也说明Fe(OH)3胶体带正电荷，因为在通电的条件下，正电荷向阴极（即电源的负极）移动。

②因为硫酸溶液是电解质溶液，加入Fe(OH)3胶体后，会使Fe(OH)3胶体发生聚沉，又因为生成的Fe(OH)3沉淀能溶于浓硫酸，所以实验现象为有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解。

考点：考查Fe(OH)3胶体制备及性质