Question

下列说法正确的是

A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子百分数

D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A．活化分子间所发生的碰撞不一定都为有效碰撞，只有引起化学变化的碰撞才是有效碰撞，A错误；B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大，但活化分子的百分数不变，B错误；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，C正确；D．有气体参加的反应，增大压强，单位体积内活化分子数目增多，从而使反应速率增大，活化分子总数不变，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对反应速率的影响因素判断

【名师点晴】（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。

（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：

①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。

②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。