Question

下列配制的溶液浓度偏高的是

A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 2～3 次，洗液倒入烧杯中

C．称量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液时，砝码错放在左盘

D．定容时仰视刻度线

Answer

B

【解析】

试题分析：根据可知，A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，则液面低于刻度线，氯化氢的物质的量减少，浓度偏小，A错误；B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 2～3 次，洗液倒入烧杯中，则导致溶质n的物质的量增加，所以浓度偏高，B正确；C．称量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液时，砝码错放在左盘，则实际称量的氯化钠质量是11g－0.7g＝10.3g，因此浓度偏小，C错误；D．定容时仰视刻度线，则液面在刻度线上方，即溶液体积增加，浓度偏小，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

【名师点晴】在量筒、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，必须分三种情况讨论：

（1）容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ)

①图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。

②图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。

（2）量筒、滴定管液面读数(如图Ⅲ、Ⅳ)

①图Ⅲ：量筒上方刻度更大，俯视读数时视线与凹液面最低处相连，连线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，即量筒内液面俯视读数偏大。

②图Ⅳ：量筒下方刻度更小，仰视读数时视线与凹液面最低处相连，连线与量筒壁相交处(b点)即为仰视读数，即量筒内液面俯视读数偏小。

（3）用量筒量取一定体积的液体(如图Ⅶ、Ⅷ、)

①图Ⅶ：用量筒量取5.0 mL液体时，若俯视，视线与刻度5相连并延长到凹液面最低处，所以实际量取的液体体积小于5.0 mL，即偏小。

②图Ⅷ：用量筒量取5.0 mL液体时，若仰视，视线与刻度5相连并延长到凹液面最低处，所以实际量取的液体体积大于5.0 mL，即偏大。