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下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A.Na+ B.HCO3- C.Fe2...

下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A.Na    B.HCO3    C.Fe2+    D.Cl

 

B 【解析】 试题分析:A.Na+不水解,为强碱阳离子,则不能起到调节人体内pH值的作用,A错误;B.HCO3-在溶液中存在两个趋势:HCO3-离子电离使得溶液呈酸性,或者HCO3-水解呈现碱性,即电离呈酸性,降低pH值,水解呈碱性,pH值升高,B正确;C.Fe2+水解,为弱碱阳离子,使得溶液水解呈酸性,只能降低pH值,C错误;D.Cl-不水解,为强酸阴离子,则不能起到调节人体内pH值的作用,D错误;答案选B。 考点:考查盐类水解的应用  
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考点分析:
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研究性学习的本质在于,让学生亲历知识产生与形成的过程。我校某化学研究性学习小组欲以CO2为主要原料,采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3,并对CO2与NaOH的反应进行探究.

【资料获悉】“侯氏制碱法”原理:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,然后再将NaHCO3灼烧制成Na2CO3.

【实验设计】如图1所示

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【实验探究】

(1)装置乙的作用是                  

(2)若在NaHCO3灼烧中时间较短,NaHCO3将分解不完全.取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示.则曲线b对应的溶液中的离子是     (填离子符号);该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是   

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3)若将装置甲产生的纯净的CO21.68L(标准状况下)缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中,充分反应后,将溶液低温蒸干,得到不含结晶水的固体W,其质量为7.4g,则W的成分为           (填化学式),原NaOH溶液的物质的量浓度为       

 

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在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。

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(1)该混合液中,NaCl的物质的量为______mol,含溶质MgCl2的质量为________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol,将该混合液加水稀释至体积为1200mL,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为______mol·L-1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀________mol。

 

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研究性学习是综合实践活动重要的组成部分,注重培养学生的问题意识某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题。

[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。

[实验原理]2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色。

[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。

[实验步骤]

①取a溶液与碘化钾溶液混合。

②取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。

③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。

④观察现象并进行记录:

时间/min

0

15

30

45

60

90

120

滤纸的

颜色

变化

玻璃片(Ⅰ)

上的滤纸

白色

白色

灰色

浅蓝色

蓝色

蓝色

浅蓝色

玻璃片(Ⅱ)

上的滤纸

白色

白色

白色

白色

灰色

灰色

浅蓝色

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识,回答下列问题。

(1)实验药品中的a溶液是________溶液。

(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式:___________________________。

(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是____________________。

(4)从实验数据记录可以得出的结论是________(填序号)。

A.空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的

B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子

C.O3的氧化性比O2强

D.O3不仅氧化I-的速率比氧气快,而且有漂白作用

(5)在O3氧化KI的反应中,若有24 g O3发生反应,则转移电子的数目为________。

 

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化学是一门以实验为基础的自然科学,右图为某试剂瓶上的标签,试回答下列问题。

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(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中随所取体积的多少而变化的是________。

A.溶液中HCl的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.150 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏小”,填B表示“偏大”,填C表示“无影响”)

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(  )。

b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水(  )。

c.配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥(  )

 

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化学实验是学习化学的基础要通过实验去学习化学。

(1)下列关于实验的叙述中正确的有________。

A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抺布灭火

B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH溶液清洗

C.用托盘天平称量物品质量时,物品应置于右盘

D.实验时应节约药品,实验剩余的药品应放回原试剂瓶

E.可燃性气体点燃前一定要验纯

F.使用分液漏斗前必须检查其是否漏水

(2)请将下列错误实验操作可能会引起的不良后果填在表格中。

实验

向试管中加锌粒

对量筒中液体读数

浓硫酸的稀释

错误操作

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不良后果

 

 

 

 

 

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