Question

在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H^＋）减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer

A

【解析】

试题分析：A、加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动，A正确；B、加入水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均减小，浓度商小于平衡常数，平衡向着浓度商增大的方向移动，即向正方向移动；根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡回向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，B错误；C、加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大，C错误；D、加入CH3COONa，c(CH3COO-)增大，平衡向逆方向移动，D错误，答案选A。

考点：考查外界条件对电离平衡的影响