Question

化学反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0，850℃时，K=l t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：

t℃时物质的浓度(mol·L^-1)变化

时间/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100[科网]
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：                。

（2）t℃            850℃(填大于、小于或等于)。判断依据是                             。

（3）反应在4min～5min之间，平衡                  (填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是                    。

a．增加A的浓度  b．增加D的浓度   c．增加C的浓度     d．使用催化剂

（4）某温度下反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，则此时的温度   850℃(填大于、小于或等于)：

Answer

（1）1/2；（2）大于；反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；

（3）向左；b； （4）大于

【解析】

试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，由表中数据可知，反应进行到3min时，达到平衡状态，此时k=0.100×0.1000.100×0.200=1/2。

（2）反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则t℃大于850℃。

（3）反应在4min～5min之间，A、B浓度比3min时大，而C的浓度比3min时小，说明平衡向左移动；可能原因应为增加D的浓度，而增大压强或加入催化剂平衡都不移动，答案选b；

（4）A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，则C（g）+D（g）A（g）+B（g）△H＞0，升高温度平衡向正反应方向移动，850℃时平衡常数K=l，某温度下平衡浓度符合c（C）•c（D）=2c（A）•c（B），则k=2，说明温度大于850℃。

考点：考查化学平衡移动以及化学平衡常数的计算