Question

（1）某温度下，纯水中的c(H⁺)＝2.0×10^—7mol/L，此时溶液的c(OH^—)＝        mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)＝5.0×10^—4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H^＋)＝       mol/L，此时温度        25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）某温度下的水溶液中，c(H⁺) = 10^x mol/L，c(OH^—) = 10^y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：

①该温度下水的离子积为_____

②该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_______

Answer

2.0×10-7； 8×10-11；高于 10-15 13

【解析】

试题分析：（1）根据水的电离平衡方程式H2OH＋＋OH－可知某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝2.0×10-7mol/L；若温度不变，此稳定性水的离子积常数是4×10－14，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H＋)等于溶液中氢氧根离子的浓度，即为＝8×10-11mol/L。由于该温度下水的离子积常数大于1×10－14，电离吸热，则此时温度高于25℃。

（2）①根据图像可知该温度下水的离子积为10－10×10－5＝10-15。

②该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中氢离子浓度是10-15÷0.01＝1×10-13mol/L，所以pH为13。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对水电离平衡的影响及pH计算

【名师点晴】溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：

①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。

②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。