二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3
：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。
根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，
体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_______。
②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝_________mol。SO2的平衡转化率为_________________。[
③平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)
＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中，放出的热量为______kJ。
（1）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝ mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝ mol/L，此时温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）某温度下的水溶液中，c(H+) = 10x mol/L，c(OH—) = 10y mol/L，x和y的关系
如图所示。计算：
①该温度下水的离子积为_____
②该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_______
化学反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)ΔH<0，850℃时，K=l t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：
t℃时物质的浓度(mol·L-1)变化
时间/min | A | B | C | D |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100[科网] |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
|
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
|
（1）计算t℃该化学反应的平衡常数： 。
（2）t℃ 850℃(填大于、小于或等于)。判断依据是 。
（3）反应在4min～5min之间，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是 。
a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．增加C的浓度 d．使用催化剂
（4）某温度下反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(
B)，则此时的温度 850℃(填大于、小于或等于)：
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的由线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是 。
（2）a,b,c三点溶液中 c(H＋)由小到大的顺序为 。
（3）a,b,c三点中电离程度最大的是 。
（4）使C点溶液中C(CH3COO-)增大,溶液c(H＋)减小,可采取的
措施是:① ② ③ 
（至少填两个空）
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）图一可通过观察① 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是② ，你认为还可以作何改进？③ 。
（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。利用图二做实验时需测量的数据是 。
恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)
2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)=0.6 mol·L－1。下列推断的结论中不正确的是
A．x=2
B．平衡时M中c(A)<0.6 mol/L
C．y≥2
D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等
