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24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02...

24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　　)

A、+2           B、+3  满分5 manfen5.com         C、+4           D、+5

 

B 【解析】 试题分析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3，答案选B。 考点：考查氧化还原反应的有关计算  
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考点分析：
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在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(　　)

A．满分5 manfen5.comB．满分5 manfen5.com   C．满分5 manfen5.com      D．满分5 manfen5.com

 

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在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+判断正确的是

A．m=y, R3+ 是还原剂             B．m=2y, R2+ 被氧化

C．m=2, 满分5 manfen5.comR3+ 是氧化剂            D．m=4, R2+ 是还原剂

 

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下列离子方程式，正确的是(　　)

A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－= H2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O

C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O

 

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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子

B．在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子

C．在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子

D．46 g NO2与92 g N2O4均含有3NA个原子

 

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对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列满分5 manfen5.com说法正确的是(　　)

A．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3

B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

C．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3

D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

 

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