Question

有MgCl₂和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Mg²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH₃·H₂O、b mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(K⁺) （mol/L）为（     ）

A．(2b-4a)/V         B．(b-a)/V           C．(2b-2a)/V          D．（b-2a）/V

Answer

C

【解析】

试题分析：根据Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+中镁离子和一水合氨的关系式得c（Mg2+）＝0.5amol÷0.5VL＝a/Vmol/L；根据Ag++Cl-=AgCl↓中银离子和氯离子的关系式得，c（Cl-）=bmol÷0.5L=2b/Vmol/L，根据电荷守恒得c（Na+）+2c（Mg2+）＝c（Cl-），所以c（Na+）＝

。答案选C。

考点：考查离子浓度计算