A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如下的反应关系:
(1)常温下,若A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,则该反应的化学方程式为: ,检验D中阴离子所用试剂为: 。
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式: 。
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀,C为引起温室效应的主要气体,写出E可能的物质的化学式(写两种): , 。
X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2, Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为 ;元素Z的离子结构示意图为 。
(2)单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 ,Y、W的氢化物沸点高的是______(写化学式),原因是________
(3)元素W位于周期表的第 族, 其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原因 。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为 。
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钠溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图。下列说法不正确的是 ( )
A.苛性钠溶液中NaOH的物质的量是0.09mol
B.ClO3—的生成与通入氯气的量的多少无关
C.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
D.在酸性条件下ClO-和Cl-可生成Cl2
现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,取一定质量,加入100 mL2 mol/L的盐酸,混合物恰好完全溶解,放出a mL(标准状况下)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物,用足量的CO还原可得铁单质的质量为( )
A.11.2 g B. 5.6g C. 8.4g D.2.8g
在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是 ( )
A.Fe2S3、I2
B.FeS、S、Al(OH)3
C.Al(OH)3、I2
D.Fe(OH)3、Al(OH)3
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:
SO2+2H2O – 2e– → SO42– + 4H+;
(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:Cl2 + 2e– → 2Cl–。在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为( )
A.NaClO B.NaClO4 C.ClO2 D.HClO