Question

PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL^－1	其他
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5
PCl3	—112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制备：右图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称          。

（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl₂的化学方程式：                    。

（3）碱石灰的作用是                。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间的CO₂，其目的是           。

（二）提纯：

（5）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过        （填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品。

Answer

（1）冷凝管 (1分) （2）Ca(ClO)2＋4HCl ＝CaCl2＋2H2O +2Cl2↑（3分）

（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境（1分）； 防止空气中的水分进入，影响产品纯度（2分）。

（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（2分） （5）蒸馏 （2分）

【解析】

试题分析：（1）根据仪器构造可知仪器乙的名称是冷凝管；

（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl ＝CaCl2＋2H2O +2Cl2↑；

（3）由于发生反应的氯气是有毒气体，不能随意排入大气，用碱石灰吸收，同时PCl3容易吸收水分而潮解，所以用碱石灰还可以吸收空气中的水蒸气。故碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境；同时 防止空气中的水分进入，影响产品。

（4）PCl3容易与水、氧气发生反应，在制取PCl3前先通入一段时间的CO2，再通入干燥Cl2就是为了排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应；

（5）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，由于PCl3、POCl3是沸点不同的互溶的液体混合物，所以可以通过蒸馏的方法分离得到。

考点：考查仪器的识别、离子方程式的书写、物质的选择使用、化学实验操作等