Question

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是（   ）

选项	反应叙述	产物图示
A	NaOH溶液与SO2 反应时溶液中的溶质
B	NaAlO2溶液与盐酸反 应后铝元素的存在形式
C	Fe和稀HNO3反应 后，铁元素的存在形式
D	Fe在Cl2中的燃烧产物

Answer

D

【解析】

试题分析：A、烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，即n（NaOH）：n（SO2）=2：1反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，即n（NaOH）：n（SO2）=1：1，反应生成亚硫酸氢钠，在2：1～1：1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，A正确；B、NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式和量有关，盐酸少生成产物氢氧化铝和剩余偏铝酸钠，盐酸和偏铝酸钠全部反应可以是氢氧化铝和氯化铝或氯化铝，盐酸过量最后为氯化铝；NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，n（HCl）：n（NaAlO2）≤1：1，为AlO2-，Al（OH）3，n（HCl）：n（NaAlO2）≥1：4，存在Al3+，1：1～1：4存在Al（OH）3，AlCl3，数轴符合，B正确；C、反应的化学方程式：4HNO3（稀足）+Fe═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，8HNO3+3Fe═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，Fe与HNO3的物质的量之比为1：4时，恰好反应生成硝酸铁，即Fe与HNO3的物质的量之比为≤1：4 时反应得到硝酸铁，Fe与HNO3的物质的量之比为3：8时，恰好反应生成Fe（NO3）2，即Fe与HNO3的物质的量之比为≥3：8时反应得到硝酸亚铁，c正确；D、Fe在氯气中燃烧的产物与Fe和氯气的用量无关，其产物只有FeCl3，D错误；答案选D。

【考点定位】本题主要是考查了常见的用数轴法表示化学知识

【名师点晴】反映Al3＋、Al(OH)3、AlO之间转化的计算——数轴分析与图表法

①根据AlCl3与NaOH的量计算生成Al(OH)3的量

②根据AlCl3与Al(OH)3的量计算需要NaOH的量

NaOH的量

n(NaOH)

当NaOH不足时

n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]

当NaOH过量时

n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]

③根据NaAlO2与HCl计算生成Al(OH)3的量：

。

③根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量

HCl的量

n(HCl)

当HCl不足时

n(HCl)＝n[Al(OH)3]

当HCl过量时

n(HCl)＝n(AlO2-)＋3{n(AlO2-)－n[Al(OH)3]}＝4n(AlO2-)－3n[Al(OH)3]