镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍,杂质是铁、铝单质及其化合物,少量难溶性杂质)。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体:
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀 | 3.8 | 2.7 | 7.6 | 7.1 |
完全沉淀 | 5.2 | 3.2[来 | 9.7 | 9.2 |
回答下列问题:
(1)溶液①中含有金属的离子是 。
(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的 。
(3)操作b调节溶液范围为3.2~7.1,其目的是 ,固体②的化学式为 。
(4)操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中,防止浓缩结晶过
程中Ni2+水解的措施是 。
(5)如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”,对实验结果的影响是 。
设计实验证明产品中是否含“杂质”: 。(不考虑硫酸镍影响)
(6)取2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水,用0.2000 mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。反应为Ni2++H2Y2=NiY2+2H。计算样品纯度为 。(已知,NiSO4•7H2O相对分子质量为281,不考虑杂质反应)。
二氧化硫为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。
【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如下(夹持仪器省略):
(1)图中的装置错误的是 ;B中发生反应的化学方程式为 ;D的作用是 。
【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示:
(2)装置Ⅰ中的现象是 ,说明SO2具有 (填“氧化”或“还原”)性。
写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式 。
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应,取Ⅱ中溶液分成两份,
并设计了如下实验:
方案一:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;
方案二:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
上述方案不合理的方案是 ,原因是 ,写出解释该原因的离子方程式 。
(4) SO2可以用来制备硫代硫酸钠,硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。写出如图所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式
金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO3发生氧化还原反应,转化关系如下(部分生成物未列出):
已知:C、D、E、G均为气体,且G为单质;将D通入A溶液产生白色沉淀;将F逐滴加入B溶液至过量,先产生白色沉淀,随后沉淀消失。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:M 、F 、G 。
(2)A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀,写出该反应的离子方程式 。 [
(3)除去气体C中的气体E的化学方法是 。
(4)将10mL充满气体E和O2混合气的试管倒扣在水槽中,反应后试管中残留1mL无色气体,则试管中气体E的体积是 mL。
(5)D →C反应的化学方程式是 。
(6)M与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为 。
次磷酸盐可用于化学镀铜,向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液,容器内壁形成牢固的铜镀层,其原理为H2PO2-+Cu2+ +X-PO43-+Cu+H2O(未配平),下列有关说法正确的是( )
A.该反应中次磷酸根离子得电子,表现还原性
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C.若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁不会形成镀层
D.该反应每消耗3 mol X-,转移电子的物质的量为2 mol
在100mL0.1mol·L-1铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的水溶液中,逐滴滴入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液,所得沉淀的质量与Ba(OH)2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO2)2易溶易电离]。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42-
B.b点溶液中c(NH3·H2O)约为0.1mol·L-1
C.a→b过程中,反应的只有SO42-
D.b→c过程中,反应的是Al(OH)3和NH4+
固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下:根据实验,下列说法错误的是( )
A.气体1可能为NO和CO2的混合物
B.沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
C.沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
D.X中一定有Na2SO3,可能有KAlO2