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1-对甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮(以下用M表示)是一种常见的工业原料,其...

1-对甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮(以下用M表示)是一种常见的工业原料,其结构简式为:满分5 manfen5.com,工业上合成M线路如下(反应中生成的小分子已略去):

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已知:在稀碱作用下,两分子的醛或酮可以互相作用,其中一个醛(或酮)分子中的α-氢加到另一个醛(或酮)分子的羰基氧原子上,其余部分加到羰基碳原子上,生成一分子β-羟基醛或一分子β-羟基酮。

请回答下列问题:

(1)有机物B的名称为              

(2)物质A、C的关系为          

a.同系物    b.同分异构体    c.同素异形体    d.分子式相差1个CH2

(3)①~④反应中,属于加成反应的有         

(4)反应②的化学方程式为                                                         

(5)满分5 manfen5.com的同分异构体很多。能与NaHCO3反应,且含有联苯基(满分5 manfen5.com

1个氢原子被取代)的同分异构体共有            种。

(6)写出由苯甲醛和乙醛合成肉桂醛(满分5 manfen5.com)的反应方程式。

 

(1)苯甲醛 (2)ad (3) ①③ (4) +(CH3CO)2O + CH3COOH (5) 15(3分) (6) +CH3CHO +H2O 【解析】 试题分析:对比反应③中反应物、产物结构,结合信息可知该反应为加成反应,则B为,反应④为消去反应,由CO与苯甲醛可知反应①为加成反应,A为,反应②为取代反应,C为,反应还生成CH3COOH。 (1)有机物B为,名称为苯甲醛; (2)A为苯、C为甲苯,均含有1个苯环、分子式相差1个CH2,二者互为同系物,答案爱信ad; (3)①~④反应中,反应①③属于加成反应,反应②属于取代反应,反应④属于消去反应; (4)反应②的化学方程式为; (5)的同分异构体有许多.能与NaHCO3反应,含有-COOH,且含有联苯基,侧链为-CH2CH2CH2COOH、或-CH(CH3)CH2COOH、或-CH2CH(CH3)COOH或-CH(CH2CH3)COOH、或-C(CH3)2COOH,与另外苯环各有邻、间、对三种,有15种结构; (6)苯甲醛和乙醛首先发生羟醛缩合,然后发生消去反应即可得到肉桂醛,反应的化学方程式为+CH3CHO、+H2O。 考点:考查本题主要是考查有机物推断与合成、同分异构体判断等  
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考点分析:
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第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

(1)砷的电子排布式为                   ,N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为                    ,高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs,在GaAs晶体中,Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构,则GaAs晶体中砷的配位数为    

(2)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质,其结构简式为满分5 manfen5.com。该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是                  ,该物质的晶体中肯定不存在的作用力是            

a.氢键    b.极性键    c.范德华力    d.离子键    e.σ键

(3)科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42互为等电子体,则该阴离子的化学式是             

(4)PM2. 5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 (PAN)等二次污染物。

①N2O结构式可表示为N=N=O,N2O中氮原子的杂化轨道类型为          ,1 mol PAN中含σ键数目为    

②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体,若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则满分5 manfen5.com=              (填数字)。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3 ,摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数用NA表示,列式表示Kr晶胞参数a =               nm

 

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镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍,杂质是铁、铝单质及其化合物,少量难溶性杂质)。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体:

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几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

开始沉淀

3.8

2.7

7.6

7.1

完全沉淀

5.2

3.2[来

9.7

9.2

 

回答下列问题:

(1)溶液①中含有金属的离子是             

(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的                                      

(3)操作b调节溶液范围为3.2~7.1,其目的是           ,固体②的化学式为        

(4)操作a和c需要共同的玻璃仪器是                  。上述流程中,防止浓缩结晶过

程中Ni2+水解的措施是                             

(5)如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”,对实验结果的影响是                  

设计实验证明产品中是否含“杂质”:                         。(不考虑硫酸镍影响)

(6)取2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水,用0.2000 mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。反应为Ni2++H2Y2=NiY2+2H。计算样品纯度为         。(已知,NiSO4•7H2O相对分子质量为281,不考虑杂质反应)。

 

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二氧化硫为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。

【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如下(夹持仪器省略):

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(1)图中的装置错误的是                                  ;B中发生反应的化学方程式为                             ;D的作用是                           

【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示:

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(2)装置Ⅰ中的现象是                 ,说明SO2具有    (填“氧化”或“还原”)性。

写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式                                          

(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应,取Ⅱ中溶液分成两份,

并设计了如下实验:

方案一:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;

方案二:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

上述方案不合理的方案是    ,原因是                              ,写出解释该原因的离子方程式                               

(4) SO2可以用来制备硫代硫酸钠,硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3写出如图所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式

 

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金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO3发生氧化还原反应,转化关系如下(部分生成物未列出):

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已知:C、D、E、G均为气体,且G为单质;将D通入A溶液产生白色沉淀;将F逐滴加入B溶液至过量,先产生白色沉淀,随后沉淀消失。

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:M    、F    、G   

(2)A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀,写出该反应的离子方程式               [

(3)除去气体C中的气体E的化学方法是                                       

(4)将10mL充满气体E和O2混合气的试管倒扣在水槽中,反应后试管中残留1mL无色气体,则试管中气体E的体积是                  mL

(5)D →C反应的化学方程式是                                            

(6)M与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为                                   

 

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次磷酸盐可用于化学镀铜,向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液,容器内壁形成牢固的铜镀层,其原理为H2PO2+Cu2+ +X满分5 manfen5.comPO43-+Cu+H2O(未配平),下列有关说法正确的是(  

A.该反应中次磷酸根离子得电子,表现还原性

B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C.若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁不会形成镀层

D.该反应每消耗3 mol X,转移电子的物质的量为2 mol

 

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