茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑦和⑨
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧
化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
A．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
1－对甲苯基－3－苯基－2－丙烯－1－酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：
，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：
已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α－氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β－羟基醛或一分子β－羟基酮。
请回答下列问题：
（1）有机物B的名称为 。
（2）物质A、C的关系为 。
a．同系物 b．同分异构体 c．同素异形体 d．分子式相差1个CH2
（3）①~④反应中，属于加成反应的有 。
（4）反应②的化学方程式为 。
（5）
的同分异构体很多。能与NaHCO3反应，且含有联苯基（
上
1个氢原子被取代）的同分异构体共有 种。
（6）写出由苯甲醛和乙醛合成肉桂醛(
)的反应方程式。
第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
（1）砷的电子排布式为 ，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为 ，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为 。
（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为
。该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是 。
a．氢键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 e．σ键
（3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，则该阴离子的化学式是 。
（4）PM2. 5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 (PAN）等二次污染物。
①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN中含σ键数目为 。
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
= （填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3 ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a = nm。
镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀 | 3.8 | 2.7 | 7.6 | 7.1 |
完全沉淀 | 5.2 | 3.2[来 | 9.7 | 9.2 |
回答下列问题：
（1）溶液①中含有金属的离子是 。
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的 。
（3）操作b调节溶液范围为3.2~7.1，其目的是 ，固体②的化学式为 。
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中，防止浓缩结晶过
程中Ni2+水解的措施是 。
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 。
设计实验证明产品中是否含“杂质”： 。（不考虑硫酸镍影响）
（6）取2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。反应为Ni2++H2Y2＝NiY2+2H。计算样品纯度为 。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。
二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。
【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如下(夹持仪器省略)：
（1）图中的装置错误的是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；D的作用是 。
【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示：
（2）装置Ⅰ中的现象是 ，说明SO2具有 (填“氧化”或“还原”)性。
写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式 。
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，
并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的方案是 ，原因是 ，写出解释该原因的离子方程式 。
（4） SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。写出如图所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式
