设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的AlO2-的数目小于NA
B.标准状况下,33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA
C.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D.在P4+CuSO4+H2O → Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,生成1 mol Cu3P时,参加反应的P4分子数目为0.55NA
茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤、⑦和⑨
D.检验滤液中的Fe3+,选用③和⑧
化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
A.燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因
B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C.垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
D.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品保质期,在包装袋中常放入生石灰
1-对甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮(以下用M表示)是一种常见的工业原料,其结构简式为:,工业上合成M线路如下(反应中生成的小分子已略去):
已知:在稀碱作用下,两分子的醛或酮可以互相作用,其中一个醛(或酮)分子中的α-氢加到另一个醛(或酮)分子的羰基氧原子上,其余部分加到羰基碳原子上,生成一分子β-羟基醛或一分子β-羟基酮。
请回答下列问题:
(1)有机物B的名称为 。
(2)物质A、C的关系为 。
a.同系物 b.同分异构体 c.同素异形体 d.分子式相差1个CH2
(3)①~④反应中,属于加成反应的有 。
(4)反应②的化学方程式为 。
(5)的同分异构体很多。能与NaHCO3反应,且含有联苯基(上
1个氢原子被取代)的同分异构体共有 种。
(6)写出由苯甲醛和乙醛合成肉桂醛()的反应方程式。
第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
(1)砷的电子排布式为 ,N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为 ,高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs,在GaAs晶体中,Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构,则GaAs晶体中砷的配位数为 。
(2)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质,其结构简式为。该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ,该物质的晶体中肯定不存在的作用力是 。
a.氢键 b.极性键 c.范德华力 d.离子键 e.σ键
(3)科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式是 。
(4)PM2. 5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 (PAN)等二次污染物。
①N2O结构式可表示为N=N=O,N2O中氮原子的杂化轨道类型为 ,1 mol PAN中含σ键数目为 。
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体,若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则= (填数字)。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3 ,摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数用NA表示,列式表示Kr晶胞参数a = nm。
镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍,杂质是铁、铝单质及其化合物,少量难溶性杂质)。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体:
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀 | 3.8 | 2.7 | 7.6 | 7.1 |
完全沉淀 | 5.2 | 3.2[来 | 9.7 | 9.2 |
回答下列问题:
(1)溶液①中含有金属的离子是 。
(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的 。
(3)操作b调节溶液范围为3.2~7.1,其目的是 ,固体②的化学式为 。
(4)操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中,防止浓缩结晶过
程中Ni2+水解的措施是 。
(5)如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”,对实验结果的影响是 。
设计实验证明产品中是否含“杂质”: 。(不考虑硫酸镍影响)
(6)取2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水,用0.2000 mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。反应为Ni2++H2Y2=NiY2+2H。计算样品纯度为 。(已知,NiSO4•7H2O相对分子质量为281,不考虑杂质反应)。