Question

还原沉淀法是处理含铬（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）废水常用方法，过程如下：

，已知废水中Cr的含量为26.0g·L^－1，当溶液中离子浓度小于10^－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下K_sp[Cr（OH)₃]= 1×10^-32。有关叙述中不正确的是（   ）

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为：Cr₂O₇^2-+14H^＋+6Fe^2＋=2Cr³⁺+7H₂O+6Fe^3＋

C．处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)₂，也可以使用弱碱氨水

D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

Answer

C

【解析】

试题分析：A．只有第二步为氧化还原反应，A正确；B．在酸性条件下，Cr2O72-将Fe2＋氧化为Fe3＋，B项正确；C．只能用氨水来调节pH，Ba（OH)2会引入重金属Ba2＋，C错误；D．由Ksp[Cr（OH)3]＝c（Cr3+)×c3（OH－)＝1×10-32，铬元素要沉淀完全，则c（Cr3+)≤10-5mol/L，即1×10-32÷c（OH－) ≤10-5mol/L,c（OH－)＝10-9mol/L,c（H＋) ≤10-5mol/L,pH≥5，D正确；答案选C。

考点：考查沉淀溶解平衡的应用