Question

常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是

A．①与②比较：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）

B．①中的离子浓度的大小关系是：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C．①与②等体积混合的溶液中：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（NH₃•H₂O）

D．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH₃COO^﹣）＞（Na⁺）

Answer

D

【解析】

试题分析：A．①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则c（NH4+）＜0.1mol/L，而②氯化钠溶液中，c（Na+）=0.1mol/l，则c（Na+）＞c（NH4+），A正确；B．①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则溶液中c（Cl-）＞c（NH4+），溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），B正确；C．①氯化铵、②氯化钠等体积混合后，体积增大1倍，则溶液中c（Cl-）=0.1mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L，则c（Cl-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O），C正确；D．③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（CH3COO -）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO -）=c（Na+），D错误，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查溶液中离子浓度大小比较

【名师点晴】离子浓度大小比较的解题思路：

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