Question

下列有关物质分类会归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④Na₂O₂、Na₂CO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

Answer

B

【解析】

试题分析：①化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质，①错误；②混合物是不同物质组成的，漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，②正确；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，四种物质溶于水都会自身电离为离子，属于电解质，③正确；④盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，钠盐是指盐含有钠离子的盐，Na2O2没有酸根离子，所以不是盐，更不是钠盐，是过氧化物，④错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查了化学基本概念的理解和应用，涉及混合物、化合物、单质、化合物、电解质等概念的分析

【名师点晴】电解质等相关概念的辨析

（1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3 H2SO3、NH3·H2O是电解质。

（3）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

（4）BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

（5）化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

（6）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。