Question

在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。已知该条件下，1mol CO₂通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反应，放出y kJ的热量．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确为

A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=－（2y-x）kJ/mol

B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=－（4x-y）kJ/mol

C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=－（2x-y）kJ/mol

D．CO₂（g）+NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq）△H=－（8x-2y）kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意，22gCO2通入1mol/LNaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=22g÷44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol/L×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O。由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=－4xkJ/mol①，又1mol CO2通入1mol/LNaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为 2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=－ykJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=－（4x-y）kJ/mol，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查热化学方程式的书写和计算

【名师点晴】本题的解题关键是判断出第一个反应中的生成物之间的关系，然后结合盖斯定律计算反应热即可。利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：

（1）确定待求的热化学方程式；

（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；

（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。