（1）下列有关说法正确的是_____________。
A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
B．碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
C．除去C2H5OH中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液
D．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定存在SO42－
E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯
F．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，没有K＋
G．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
H．在两个容积相同的容器中，一盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数
I．实验室配制1mol/L盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒和烧杯
J．在MH4Al(SO4)2（一种复盐）的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
K．硝酸钡溶液中通入足量的SO2：2SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
（2）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法.
①方法一：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
对于该反应，下列说法中正确的是___________。
A．该反应中Cl2是氧化产物
B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物
C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移
E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体
方法二：氯化钠电解法
该法工艺原理如图。
②其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。指出工艺中方框中物质为______（填化学式），理由为______________。
③将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式____________。
在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。已知该条件下，1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反应，放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确为
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y-x）kJ/mol
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x-y）kJ/mol
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2x-y）kJ/mol
D．CO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x-2y）kJ/mol
某可逆反应的△H＝＋146kJ/mol，下列关于该反应的叙述正确的是
A．正反应的活化能比逆反应的活化能大146kJ/mol
B．正反应的活化能一定小于146kJ/mol
C．逆反应的活化能一定大于146kJ/mol
D．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能
根据下图海水综合应用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴
某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2。根据上述描述判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中⑤表示的物质是
A．Al或Fe2O3 B．NaOH溶液
C．氢碘酸 D．NH3或O2
