Question

某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是（     ）

A．CH₄和C₃H₈        B．CH₄和C₃H₄      C．C₂H₄和C₃H₄      D．C₂H₄和C₂H₆

Answer

B

【解析】

试题分析：2.24L该混合气体的物质的量=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6个g水，生成二氧化碳的物质的量=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，水的物质的量=3.6g÷18g/mol=0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，A不符合；B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式为C2H4，B符合；C．C2H4和C3H4 混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，C不符合；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于4～6之间，不可能为4故D不符合，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查分子式的确定、混合物计算

【名师点晴】该题的关键是利用平均分子组成判断烃的组成，该类试题常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法。有时也可以借助于十字交叉法进行简单计算。