已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的
A． X的能量一定高于M
B． Y的能量一定高于N
C． X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D． 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3是
A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol
C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下一定能发生反应
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．氢气与氯气化合
C．中和反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
