下列化合物属于弱电解质的是 A． HClO4 B． Ba(OH)2 C． CO2...

下列化合物属于弱电解质的是

A． HClO4 B． Ba(OH)2 C． CO2 D． HF

D 【解析】试题分析：在溶液中部分电离，存在电离平衡的是弱电解质，A、高氯酸是强酸，是强电解质，A错误；B、氢氧化钡是二元强碱，是强电解质，B错误；C、二氧化碳不能自身电离出离子，是非电解质，C错误；D、HF是弱酸，属于弱电解质，D正确，答案选D。考点：考查弱电解质判断

考点分析：

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已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的

A． X的能量一定高于M

B． Y的能量一定高于N

C． X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

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对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol

Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3是

A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol

C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol

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已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1

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下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．任何放热反应在常温下一定能发生反应

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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