对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO2 D．降低体系温度
有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是
A．正反应吸热：m＋n>p＋q
B．正反应吸热：m＋n<p＋q
C．正反应放热：m＋n>p＋q
D．正反应放热：m＋n<p＋q
下列化合物属于弱电解质的是
A． HClO4 B． Ba(OH)2 C． CO2 D． HF
已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的
A． X的能量一定高于M
B． Y的能量一定高于N
C． X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D． 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3是
A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol
C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol
