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下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 A.NaNO2溶液的pH大于7 B.用HNO...

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

A.NaNO2溶液的pH大于7          B.用HNO2溶液作导电试验,灯泡很暗

C.HNO2不跟NaCl反应            D.可以使石蕊试剂变色

 

A 【解析】 试题分析:A、NaNO2溶液的pH大于7,这说明亚硝酸根水解,因此亚硝酸是弱电解质,A正确;B、用HNO2溶液作导电试验,灯泡很暗只能说明溶液中的导电性很弱,但不能说明亚硝酸是弱电解质,B错误;C、HNO2不跟NaCl反应只能说明酸性弱于盐酸,但不能说明亚硝酸是弱酸,C错误;D、可以使石蕊试剂变色只能说明溶液显酸性,D错误,答案选A。 考点:考查弱电解质判断  
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考点分析:
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室温下1mL0.1mol/LH2SO4加水稀释成2L溶液在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于

A. 1×10-4  mol/L              B. 1×10-8  mol/L        C. 1×10-11  mol/L       D. 1×10-10 mol/L

 

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某温度下,反应SO2(g)+ O2(g) 满分5 manfen5.comSO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g) 满分5 manfen5.com2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

A. 2500           B. 100           C. 4×10-4         D. 2×10-2

 

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在一密闭容积的容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2 mol•L-10.1 mol•L-10.2 mol•L-1。当反应达平衡时,可能存在的数据是

A. SO2为0.4 mol•L-1,O2为0.2 mol•L-1

B. SO2为0.25 mol•L-1

C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1

D. SO3为0.4 mol•L-1

 

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一定条件下反应2AB(g) 满分5 manfen5.com A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成nmolA2同时消耗2n molAB

B.容器内,3种气体ABA2B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

 

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在2A+B满分5 manfen5.com 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是

A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s)              B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)

C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s)              D.υ(D)= 1 mol/(L·s)

 

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