已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是
A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
C．HNO2不跟NaCl反应 D．可以使石蕊试剂变色
室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于
A． 1×10-4 mol/L B． 1×10-8 mol/L C． 1×10-11 mol/L D． 1×10-10 mol/L
某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) 
SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
A． 2500 B． 100 C． 4×10-4 D． 2×10-2
在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是
A． SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1
B． SO2为0.25 mol•L-1
C． SO2、SO3均为0.15 mol•L-1
D． SO3为0.4 mol•L-1
一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
