Question

火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知N₂ (g) + 2O₂ (g)＝2NO₂ (g) △H =+67.7 kJ/mol

N₂H₄ (g) +O₂ (g)＝N₂ (g) + 2H₂O (g) △H = -534 kJ/mol

则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为____________________________________________

Answer

N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O（g） △H=-567.85KJ/mol

【解析】

试题分析：已知：①N2 (g) + 2O2 (g)＝2NO2 (g) △H =+67.7 kJ/mol，②N2H4 (g) +O2 (g)＝N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①/2即可得到N2H4和NO2反应的热化学方程式为N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O（g） △H＝－534kJ/mol－67.7kJ/mol÷2＝567.85KJ/mol。

考点：考查盖斯定律的应用