Question

下列物质中属于强电解质的是                      。

①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO₄、AgCl ③稀H₂SO₄溶液 ④易溶于水的醋酸 ⑤Na₂O、Na₂O₂、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L^－1，pH＝1的HA ⑦NH₃的水溶液⑧氯水

Answer

2、5、6

【解析】

试题分析：①含有强极性键的HF是弱电解质；②不溶于水的BaSO4、AgCl均是强电解质；③稀H2SO4溶液是混合物，不是电解质；④易溶于水的醋酸是弱电解质；⑤Na2O、Na2O2、NaCl均是强电解质；⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA，说明HA完全电离，是强电解质；⑦NH3的水溶液是混合物，不是电解质；⑧氯水是混合物，不是电解质。

【考点定位】本题主要是考查电解质强弱判断

【名师点晴】弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。另外为了提高答题效率越高记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。