Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g) ===2H₂O(l)                    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g) ===2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1    

H^﹢(aq)＋OH^﹣(aq) ===H₂O(l)                 ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为142.9kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)＝1/2 BaSO₄(s)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g) ===CH₃OH(l)＋H₂O(l)              ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据方程式可知H2（g）的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol，A错误；B、1g氢气和1g甲醇完全燃烧放出的热量分别是、，所以同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧生成液态水，H2（g）放出的热量多，B正确C、硫酸钡存在溶解平衡，溶解吸热，则反应热不正确，C错误；D、已知①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ/mol，②2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－1452 kJ/mol，则根据盖斯定律可知（①×3－②）÷2即可得到3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝-131.4 kJ/mol，D错误，答案选B。

考点：考查反应热的有关判断与计算