Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式:

①I₂(?)+H₂(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol^-1

②I₂(?)+H₂(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol^-1

下列判断中正确的是

A．①中的I₂为固态，②中的I₂为气态

B．254 g I₂(g)完全反应放热9.48 kJ

C．①的产物比②的产物热稳定性更好

D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

Answer

B

【解析】

试题分析：已知：①I2(?)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1；②I2(?)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2（？）＝I2（？）△H=-9.48kJ/mol－26.48kJ/mol-1=－35.96kJ/mol，则A、根据以上分析可知反应①中碘是气态，②中碘是固态，A错误；B、254 g I2(g)是1mol，完全反应放热9.48 kJ，B正确；C、①②反应产物都是HI，状态相同，稳定性相同，C错误；D、由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，D错误，答案选B。

考点：化学反应与能量