Question

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ΔH = -72 kJ·mol^-1，蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态H₂、Br₂、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为

A．404        B．260        C．230        D．200

Answer

D

【解析】

试题分析：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH = -72 kJ/mol反应中，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=（-72kJ/mol-30kJ/mol）=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-102=436+a-2×369，a=200，答案选D。

【考点定位】本题考查反应热的计算

【名师点晴】反应热的有关计算

1、主要依据：热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据。

2、主要方法：

（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。

（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。

（4）根据盖斯定律的计算。