Question

某同学利用氧化还原反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是

A．b电极上发生还原反应

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO₄^2－移向甲烧杯

D．a电极上发生的反应为：MnO₄^－＋8H^＋＋5e^－=Mn^2＋＋4H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A、b极上电极反应式：Fe2＋－e－=Fe3＋，根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，则a极是正极，得电子发生还原反应，A错误；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42－向b极移动，C错误；D、总电极反应式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋=2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式=总电极反应式－b极反应式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－=2Mn2＋＋8H2O，化简得：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O，D正确，答案选D。

考点：考查原电池的工作原理和电极反应式的书写等知识。