Question

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法正确的是

A．A接电源负极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂ 6.72 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr₂O₇^2－被还原

Answer

B

【解析】

试题分析：A、B极上产生氢气，其电极反应式：2H＋＋2e－=H2↑，依据电解的原理，B电极是阴极，A电极是阳极，与电源正极相连，A错误；B、阳极铁作电极，Fe－2e－=Fe2＋，利用Fe2＋具有还原性＋2价→＋3↑1，Cr2O72－具有氧化性＋6→＋3↓6，最小公倍数是6，依据原子守恒，得出离子反应方程式：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，B正确；C、阴极电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，溶液的pH增大，C错误；D、依据C选项的分析，产生6.72L的氢气，转移电子6.72×2/22.4mol=0.6mol，同时生成Fe2＋物质的量0.6mol÷2＝0.3mol，根据B选项的方程式得出有0.05molCr2O72－被还原，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查电解原理、电解计算、氧化还原反应等知识。

【名师点晴】应对电化学定量计算的三种方法

（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。

（2）方法技巧：

①根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。

③根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：， (式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。