Question

向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色(I₂被氧化为 HIO₃)。下列说法正确的是

A．整个过程中的还原剂只有 I₂

B．CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl

C．若用KI和Cl₂反应制 1 mol KIO₃，至少需要56 L Cl₂(标准状况)

D．把 KI 换成 KBr，则 CCl₄层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化，则 Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由弱到强的顺序是：HBrO₃<Cl₂<HIO₃

Answer

B

【解析】

试题分析：A、向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明碘离子被氧化为单质碘。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，这说明I2被氧化为 HIO3，所以还原剂有碘化钾和碘两种，A错误；B、根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl，B正确；C、碘元素的化合价从－1价升高到＋5价，失去6个电子，则制 1 mol KIO3，转移6mol电子，需要3mol氯气，在标准状况下的体积是3mol×22.4L/mol＝67.2L，C错误；D、KI换成KBr时，得到的是溴单质，其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3＞Cl2＞HIO3，D错误，答案选B。

【考点定位】本题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识

【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。