Question

将KCl和CuSO₄两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．ab段表示电解过程中H^＋被还原，pH上升

B．电解开始时阳极先发生电极反应2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

C．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl₂固体，即可使电解液

恢复至原来的浓度

D．原混合溶液中KCl和CuSO₄的浓度之比恰好为2∶1

Answer

B

【解析】

试题分析：CuSO4的和KCl的混合溶液，电解分3个阶段：ab段：阳极：氯离子失电子，阴极：铜离子得电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐增大；bc段：阳极：氢氧根离子失电子（来源于水的电离），阴极：铜离子得电子，由于氢氧根离子消耗，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值迅速减小；cd段：阳极：氢氧根离子失去电子，阴极：氢离子得到电子，开始电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH值减小。A、根据以上分析可知ab段pH增大是因为电解氯化铜，铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐增大，A错误；B、根据以上分析可知电解开始时阳极先发生电极反应2Cl－－2e－＝Cl2↑，B正确；C、根据以上分析可知电解至c点时既电解了氯化铜，也电解了硫酸铜，因此往电解液中加入适量CuCl2固体，不可能使电解液恢复至原来的浓度，C错误；D、由于图中不能反映出具体的电子转移，因此不能计算原混合溶液中二者的物质的量，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用

【名师点晴】明确电解过程中离子的移动及离子的放电顺序、发生的电极反应是解答本题的关键，并注意结合图象来分析解答。电解时电极产物的判断——“阳失阴得”，即。