Question

某稀溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、A1³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。若向该溶液中加人适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是

A．若向该溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加人过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色

C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向该溶液中加人过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7.467L

Answer

D

【解析】

试题分析：加入适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+ 、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，由于SO42-与Ba2+会发生离子反应形成BaSO4沉淀，因此一定不能存在Ba2+，又由于溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+。 A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，错误；B．加入适量的硫酸后，Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，溶液变为棕黄色，错误；C．该溶液中加入硫酸，NO3-离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，错误； D．依据反应3Fe2+ + NO3-+4H+ =3 Fe3+ +NO↑+2H2O得知：3 Fe2+～NO，那么产生气体体积为V(NO)=，正确。

考点：考查离子共存及有关氧化还原反应的计算的知识。