Question

下列关系式错误的是

A．CO₂的水溶液：c(H⁺)>c(HCO₃^-)>2c(CO₃^2-)

B．等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c(Na⁺)>c(CN^-) >c(OH^-)>c(H⁺)

C．0.4mol·L^-1某一元酸HA溶液和0.2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)

D．两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H⁺)为(Ka为电离平衡常数)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．CO2的水溶液，发生反应：CO2+H2O=H2CO3，反应产生的碳酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H2CO3H++ HCO3-，电离产生的HCO3-会进一步发生电离作用：HCO3-H++ CO32-，由于电离程度逐渐减弱，所以电离产生的c(CO32-)远小于c(HCO3-)，溶液中的H+主要由第一步电离产生，所以离子浓度关系是：c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-)，正确；B．等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生NaCN，所得溶液pH>7，c(OH-)>c(H+)；说明CN-发生水解反应：CN-+H2OHCN+OH-；CN-水解消耗，所以c(Na+)>c(CN-)，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，则溶液中离子浓度：c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)，正确；C．0.4mol·L-1某一元酸HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合，二者发生反应产生NaA，同时存在过量的HA，二者的物质的量的比是1:1，根据物料守恒可得：c(A-)+ c(HA)=2c(Na+)，根据电荷守恒可得c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(A-)，将第一个式子代入第二个式子，整理可得：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，正确；D．两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为两种弱酸及水电离产生的c(H+)的和，则根据电离平衡常数及水的离子积常数的含义可得：，错误。

考点：考查电解质溶液中离子浓度关系比较正误判断的知识。