Question

25℃时，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L^-1一元酸HA(pK_a=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．当溶液中c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7时：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)=c(H⁺)

C．当滴入NaOH溶液20mL时c(OH^-)>c(H⁺)+c(HA)

D．当滴定到pH=4.75时，c(A^-)=c(HA)

Answer

D

【解析】

试题分析：由于HA的pKa=-lgKa=4.75，说明HA是弱酸，A．当滴入40mLNaOH溶液时，二者发生反应产生NaA，同时NaOH溶液过量，二者的物质的量的比是1:1，NaA是强碱弱酸盐，A-发生水解反应产生OH-，同时溶液中还存在NaOH电离产生的OH-，故离子浓度关系c(OH-)>c(A-)，盐电离产生的离子浓度c(A-)大于水电离产生c(H+)，故溶液中离子浓度关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)，错误；B．在溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+) +c(H+)=c(A-)+c(OH-)，当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时，(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)，由于盐的电离作用大于水的电离作用，所以c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，错误；C．当滴入NaOH溶液20mL时。二者恰好中和，反应产生NaA，该盐是强碱弱酸盐，A-发生水解反应消耗水电离产生的H+，产生HA和OH-，根据质子守恒关系可得c(OH-)=c(H+)+c(HA)，错误；D．当滴定到pH=4.75时，c(H+)=10-4.75mol/L，由于pKa=-lgKa=4.75，所以，所以c(A-)=c(HA)，正确。

考点：考查酸、碱混合溶液中离子浓度关系的计算与判断的知识。