硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．温度一定时，KSP(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时KSP(SrSO4)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C．当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)
D．当滴定到pH=4.75时，c(A-)=c(HA)
下列关系式错误的是
A．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-)
B．等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)
C．0.4mol·L-1某一元酸HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D．两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数) 
在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢(a＞b)，待反应2HI(g) 
I2(g)+H2(g)达平衡后，下列说法正确的是
A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tB
B．平衡时I2的浓度：c(I2)A=c(I2)B
C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡时HI的分解率：αA=αB
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是
A．同周期元素中，X氢化物的沸点最高
B．Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应
C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是
A．原子的电子层数：X>Y B．对应的简单离子的还原性：X > Y
C．气态氢化物的稳定性：X>Y D．氧化物对应水化物的酸：X>Y
