Question

将35g锌粉和少量的浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标况）其质量为19.6g,则过剩锌粉质量为（   ）

A. 2.5g       B.  2.0g      C.  1.0g           D.  3.5g

Answer

A

【解析】

试题分析：锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，每生成1molSO2，金属提供2mol电子，每生成1molH2，金属提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气金属提供的电子为0.5mol×2＝1mol，故参加反应Zn的物质的量为1mol÷2＝0.5mol，则参加反应Zn的质量为0.5mol×65g/mol＝32.5g，故剩余的锌粉的质量为35g-32.5g＝2.5g，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查锌与浓硫酸反应的有关计算

【名师点晴】守恒规律在解题中的应用：许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。