Question

反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。

（1）NaHCO₃和NaOH的反应是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的    离子相互交换的反应。

（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：      。

（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO₂冶炼金属锰，写出化学方程式：                。

（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为                 。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：             。

（5）NH₃和Cl₂发生置换反应，当NH₃过量时，NH₃继续与HCl反应。当有3molCl₂参与反应时，有

molNH₃被氧化。

（6）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反应也进行微粒交换，当往（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性时，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值              （填“大于”“小于”或“等于”）1:1。

Answer

（1）Na＋ （2）CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

（3）4Al+ 3MnO22Al2O3+ 3Mn （4）O、C、Si Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

（5）2 （6）小于

【解析】

试题分析：（1）NaHCO3和NaOH的反应方程为：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，由方程式可以看出，是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的Na+离子相互交换的反应。

（2）乙酸和乙醇在催化剂和加热条件下反应生成CH3COOCH2CH3和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3。

（3）铝是活泼的金属，与二氧化锰发生铝热反应的方程式为4Al+ 3MnO22Al2O3+ 3Mn。

（4）根据工业制取粗硅的方程式SiO2+2C2CO↑+Si可知C被氧化生成CO，因此三种非金属元素的非金属性强弱顺序为O、C、Si；与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，该氧化物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强碱的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。

（5）氨气和氯气发生置换反应，方程式为：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，根据方程可知有3molCl2反应时消耗氨气为8mol，但是只有2mol氨气被氧化，所以被氧化的氨气为2mol。

（6）根据溶液中电荷守恒c（NH4+）+c（H+）＝2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），因为溶液显中性，所以c（H+）＝c（OH-），c（NH4+）＝2c（CO32-）+c（HCO3-），因此c（HCO3-）＜c（NH4+）。

考点：考查置换反应、复分解反应、取代反应特点，非金属的性质，溶液中的离子浓度比较