Question

研究N0_x、SO₂等大气污染气体的处理有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为       。利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是_________L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH=－196.6 kJ·mol^－1；

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH=－113.0 kJ·mol^－1；

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=_________ kJ·mol^－1。（3）大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要污染气体。某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag₂SO₄)＝1.20×10^-5

请回答下列问题：

①该酸雨中肯定存在的离子有_______；肯定不存在的离子有______，说明其不存在的理由：_____。

②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：____________。

③该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有2NO+O₂＝2NO₂ 、 NO₂+SO₂＝SO₃ + NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：____________。

Answer

（1）3NO2+H2O＝2HNO3+NO 6.72 （2）−41.8

（3）①SO42-、NO3-、NH4+；SO32-、NO2-；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色； ②6I－ + 2NO3－ + 8H+＝3I2 + 2NO↑+ 4H2O ③催化剂（1分）

【解析】

试题分析：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO；根据方程式6NO2+8NH37N2+12H2O可知当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2mol÷4＝0.3mol，在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。

（2）根据盖斯定律，将第二个方程式反写，与第一个方程式相加即得：2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g）的△H＝-83.6 kJ/mol，s所以NO2+SO2SO3+NO的△H＝-41.8 kJ/mol。

（3）①滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3-，故一定含有NO3-，就一定不会含有SO32-，因为SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与硝酸根离子不能共存；滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42-；滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2-，若有NO2-，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在。

②硝酸氧化碘离子的离子方程式为：6I－ + 2NO3－ + 8H+＝3I2 + 2NO↑+ 4H2O。

（4）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，方程式为：2NO+O2＝2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，方程式为NO2+SO2＝SO3+NO，整个过程一氧化氮的质量没有变化，故在反应中作催化剂。

【考点定位】本题考查了盖斯定律的应用、方程式的书写、离子共存和氧化还原反应、催化剂等

【名师点晴】正确判断离子是否共存的前提)熟记常考离子的性质

颜色

MnO4－（紫）、Cu2＋（蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)

氧化性

ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－

还原性

S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－、Br－、Fe2＋

水解显酸性

NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋

水解显碱性

AlO2－、S2－、SO32－、CO32－、SiO32－、ClO－、CH3COO－

与H＋和OH－均不能大量共存

HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－